Рассчитаем количество моль газа, выделившегося при реакции:

V = 3.36 л = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль

Напишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению, одна моль Na2CO3 соответствует одной моли CO2. Следовательно, количество моль Na2CO3 в реакции также равно 0.15 моль.

Найдем молярную массу Na2CO3:

M(Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Выразим массу Na2CO3 в исходном растворе:

m = n M = 0.15 моль 106 г/моль = 15.9 г

Рассчитаем массовую долю Na2CO3 в исходном растворе:

m(Na2CO3) = 15.9 г
m(раствора) = 150 г

Массовая доля = (m(Na2CO3) / m(раствора)) 100%
Массовая доля = (15.9 / 150) 100% = 10.6%

Итак, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе равна 10.6%.