Для начала найдем количество вещества H2SO4 в растворе:

m(H2SO4) = 200 г * 0,98 / 98 = 2 моль

Далее найдем количество вещества Nа:

m(Na) = 2,3 г / 23 = 0,1 моль

Теперь составим уравнение химической реакции:

H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + H2↑

Исходя из уравнения, видно что при реакции образуется 1 моль газа H2 для каждого моля натрия.

Исходя из этого, количество выделившегося газа H2 будет равно 0,1 моль.

Теперь найдем его объем при нормальных условиях (н.у):

V = n 22,4 л = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем газа (н.у), который выделится при взаимодействии 200 г раствора H2SO4 (w= 98%) на 2,3 г натрия, составит 2,24 л.