Для рассчета объема углекислого газа, выделяющегося при реакции CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O, сначала нужно определить количество вещества CaCO3 (молярная масса 100г карбоната калия = 100 г/100.12 г/моль = 1 моль).

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед CaCO3 равен 1, поэтому количество вещества CaCO3 равно 1 моль.

Так как соединение CaCO3 проходит полную реакцию, количество моля CO2, выделяющегося в результате взаимодействия с HCl также равно 1 моль.

Теперь рассчитаем объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vмолр T / P,

где V - объем газа (л), n - количество молей газа, Vмолр - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль), T - температура (K), P - давление (атм).

Так как реакция происходит при нормальных условиях, T = 273 К, P = 1 атм.

V = 1 моль 22.4 л/моль 273 / 1 = 6048 л.

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 100 г карбоната калия с раствором соляной кислоты, равен 6048 л.