Для решения данной задачи нужно использовать информацию о реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg):

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что один моль серной кислоты образует один моль магния с массой примерно 24 грамма.

Таким образом, масса магния, который взаимодействовал с 15% раствором серной кислоты, составит:

240 г / 24 г/моль = 10 моль

Для 15% раствора массовая доля серной кислоты будет составлять 15 г на 100 г раствора, то есть 15 г серной кислоты на 85 г воды.

Тогда для 10 моль магния будет использоваться:

10 моль (98 г/моль) (15/85) = 17.3 г серной кислоты

Таким образом, масса 15% раствора серной кислоты, которая провзаимодействовала с магнием, составит 17.3 г.