Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить количество чистого железа в 56 г железа с содержанием 5% примесей.

Масса чистого железа:
М(Fe) = 56 г (1 - 0.05) = 56 г 0.95 = 53.2 г

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Масса моля железа:
n(Fe) = M(Fe) / молярная масса = 53.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.95 моль

Уравнение реакции образования водорода из железа и соляной кислоты:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения следует, что каждый моль железа реагирует с двумя молями соляной кислоты. Значит, нам необходима в два раза больше соляной кислоты, чем моля железа.

Так как количество железа в данной задаче более мольное из обеих сторон уравнения и произведено само, то объем водорода, образованный в процессе должен составлять те же 0.95 моль, что и моль железа.

Объем водорода по закону Авогадро равен:
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.95 моль 22.4 л/моль ≈ 21.28 л

Поэтому, объем водорода, образованный в результате обработки 56 г железа, составляет приблизительно 21.28 л.