Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH):

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Согласно уравнению, на каждый моль хлорида алюминия образуется один моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3). Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль, молярная масса NaOH = 40 г/моль.

1) Найдем количество моль хлорида алюминия

масса AlCl3 = 20 г
количество моль = масса / молярная масса = 20 г / 133.34 г/моль ≈ 0.150 моль

2) С учетом коэффициента реакции, один моль хлорида алюминия образует один моль гидроксида алюминия:

Количество моль Al(OH)3 = 0.150 моль

3) Найдем массу осадка гидроксида алюминия:

масса = количество моль молярная масса
масса Al(OH)3 = 0.150 моль (27 + 316) г/моль = 0.150 моль 78 г/моль = 11.7 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии 20 г хлорида алюминия с гидроксидом натрия, составит примерно 11.7 г.