Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции термического разложения нитрата натрия:

2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

По химическому уравнению видно, что каждые 2 моль нитрата натрия выделяют 1 моль кислорода.

1 моль NaNO3 = 85 г
1 моль O2 = 32 г

Теперь найдем количество моль кислорода, выделившегося при разложении 100 г нитрата натрия:

100 г NaNO3 * (1 моль NaNO3 / 85 г NaNO3) = 1.18 моль NaNO3

1.18 моль NaNO3 выделили 1.18 / 2 = 0.59 моль кислорода (O2)

Тогда объем кислорода (н.у.) можно найти, учитывая, что 1 моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях:

V(O2) = 0.59 моль * 22.4 л/моль = 13.216 л

Таким образом, объем кислорода (н.у.), который выделится в результате термического разложения нитрата натрия массой 100 г, составит 13.216 л.