В строении атомов галогенов (фтора, хлора, брома, йода, астатина) есть несколько общих черт:

Галогены находятся во второй группе периодической таблицы и имеют семь электронов во внешней оболочке, что делает их очень реакционноспособными и химически активными элементами.

Атомы галогенов имеют общую структуру электронного облака, состоящего из внутреннего слоя с полным основным электронным орбиталем и одного внешнего слоя с 7 электронами, образуя октет правил основной валентности.

Галогены обычно образуют одновалентные отрицательные ионы, принимая на себя один электрон, чтобы достичь октета.

В состоянии молекулы, галогены могут образовывать совместные молекулы через ковалентные связи, образуя двуатомные молекулы (F2, Cl2, Br2, I2) и многие другие соединения.

Галогены имеют характеристические свойства, такие как светящийся пламень, образование солей с щелочными металлами, аналогичные свойства в различных реакциях и т. д.

Таким образом, у атомов галогенов есть общие химические и физические свойства, которые делают их группой элементов.