Сначала определим количество сульфата меди II в 160 г 15%-го раствора:

Масса сульфата меди II = 160 г * 0.15 = 24 г

Теперь найдем молярную массу сульфата меди II (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH):

CuSO4: Cu(63.5) + S(32.1) + 4O(16) = 159.5 г/моль
NaOH: Na(23) + O(16) + H(1) = 40 г/моль

Запишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь найдем количество моль сульфата меди II:

24 г / 159.5 г/моль = 0.15 моль

Так как гидроксид натрия в избытке, то он реагирует со всем сульфатом меди II. Поскольку каждый моль сульфата меди II реагирует с двумя молями гидроксида натрия, то количество моль NaOH, которые реагируют, равно:

0.15 моль * 2 = 0.3 моль

Теперь найдем массу осадка, который образуется (Cu(OH)2):

Масса Cu(OH)2 = 0.3 моль (Cu(63.5) + 2O(16) + 2H(1)) = 63.5 г/моль 0.3 моль = 19.05 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата меди II с избытком гидроксида натрия, равна 19.05 г.