Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию сгорания этиламина:

2C2H5NH2 + 5O2 -> 4CO2 + 6H2O + N2

Сначала найдем молярную массу этиламина (C2H5NH2):
C - 12, H - 1, N - 14, плюс масса азота равна 2 * 14.
Молярная масса этиламина:
2(12) + 5(1) + 14 = 28 + 5 + 14 = 47 г/моль

Теперь найдем количество моль этиламина в 10 г:
n = m / M = 10 г / 47 г/моль ≈ 0,21 моль

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 2 молей этиламина образуется 1 моль азота. Значит, при сгорании 0,21 моль этиламина образуется 0,105 моль азота.

Теперь найдем объем азота (н.у.) по формуле идеального газа:
V = n 22,4 л
V = 0,105 моль 22,4 л/моль = 2,352 л

Таким образом, при сгорании 10 г этиламина образуется примерно 2,352 л азота (н.у.).