Для вычисления объема водорода и кислорода, выделившегося из H2SO4 при проведении тока 5А в течение 30 минут, сначала нужно определить количество электролитического разложения вещества.

Сначала найдем количество зарядов, протекших через электролит:

Q = I t = 5А 30 минут * 60 секунд = 9000 Кл

Затем находим количество вещества, соединившегося или выделившегося на электродах:

моль водорода = моль кислорода = Q / (2 * F),

где F – постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.

Таким образом, моль водорода и кислорода, выделившихся при данном процессе, равно:

моль = 9000 / (2 * 96500) = 0,0467 моль

Объем водорода и кислорода можно найти по уравнению идеального газа:

V = n * 22,4 л/моль,

где 22,4 л – молярный объем газа при стандартных условиях.

Таким образом, объем выделившегося водорода и кислорода составит:

V = 0,0467 моль * 22,4 л/моль = 1,047 л.