Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Для решения задачи необходимо выяснить, сколько моль NaOH и H2SO4 участвуют в данной реакции.

m(NaOH) = 150 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 150 г / 40 г/моль = 3.75 моль NaOH

Согласно уравнению реакции:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Мол соединения NaOH и H2SO4 соотносятся как 2:1. Значит, моль H2SO4 равен половине от молей NaOH, т.е. 1.875 моль H2SO4.

Объем воды можно найти, используя стехиометрическое соотношение между соединениями:
1 моль H2SO4 соответствует 2 молям воды.

Таким образом, для образования 1.875 моль H2SO4 требуется 3.75 моль воды.

Ответ: объем воды, необходимый для данной реакции, составляет 3.75 моль.