Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество гидроксида натрия, содержащегося в 7,8 г гидроксида алюминия.

Молекулярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78 г/моль

Молярное соотношение между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия в реакции:

2Al(OH)3 + 6NaOH → 2Na3Al(OH)6

Из молярной массы соединений мы можем вычислить, сколько гидроксида натрия потребуется для реакции с 7,8 г гидроксида алюминия.

1 моль Al(OH)3 = 78 г
Таким образом, 7,8 г Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 моль Al(OH)3

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля Al(OH)3 требуется 6 молей NaOH.
Следовательно, 0,1 моль Al(OH)3 требует 0,1 * 6 = 0,6 моль NaOH.

Теперь мы можем посчитать массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с гидроксидом алюминия массой 7,8 г.

Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль
Таким образом, масса NaOH, необходимая для реакции, равна 0,6 * 40 = 24 г

Итак, для реакции с 7,8 г гидроксида алюминия потребуется 24 г гидроксида натрия.