Определите массовые доли (в%) сульфата железа (II) и сульфида железа (II) в смеси, если при обработке 32 г этой смеси соляной кислотой выделился газ, который полностью прореагировал с 640 г 5% ного раствора сульфата меди(II)
Определите массовые доли (в%) сульфата железа (II) и сульфида железа (II) в смеси, если при обработке 32 г этой смеси соляной кислотой выделился газ, который полностью прореагировал с 640 г 5% ного раствора сульфата меди(II)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи используем метод анализа реакций и расчетов реакций на основе химических уравнений.
Сначала определим количество металла Fe в сульфиде и сульфате железа.FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO4
Из уравнений видим, что в обоих случаях соотношение между железом и соляной кислотой 1:2.
Масса Fe:
После выделения газа раствор сульфата меди обогатился сульфидом железа. После реакции общий объем раствора увеличился на 32 г.m(FeS) = m(FeCl2) = 32 г
640 г CuSO4 -> 32 г FeS
Рассчитаем массовую долю сульфида железа в смеси:
Теперь найдем массовую долю сульфата железа в смеси:m(FeS) = (m(FeS) / m(CuSO4)) 100% = (32 / 640) 100% = 5%
m(FeSO4) = m(FeSO4) - m(FeS)
m(FeSO4) = 32 - 32 = 0 г
m(FeSO4) = 0%
Итак, массовая доля сульфата Fe(II) в смеси равна 0%, а массовая доля сульфида Fe(II) равна 5%.