Для реакции взаимодействия карбида алюминия с водой верны следующие уравнения:

Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4

Молярная масса Al4C3 = 144 г/моль
Молярная масса CH4 = 16 г/моль

Найдем количество вещества карбида алюминия и воды:

n(Al4C3) = m/M = 10 г / 144 г/моль = 0.0694 моль
n(H2O) = m/M = 10 г / 18 г/моль = 0.5556 моль

Исходя из уравнения реакции, моль CH4, выделенного при взаимодействии карбида алюминия с водой, равно 3/12 моль от моль Al4C3.

n(CH4) = 3/12 n(Al4C3) = 0.0694 3/12 = 0.01735 моль

Теперь найдем объем метана при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где Vm = 22.4 л/моль при н.у.

V = 0.01735 моль * 22.4 л/моль = 0.389 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г карбида алюминия с 10 г воды выделится 0.389 л метана при н.у.