Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль.

Дано: масса карбоната натрия = 5 г

Количество вещества Na2CO3:
n(Na2CO3) = m/M = 5 г / 106 г/моль = 0,047 моль

По уравнению реакции видно, что при реакции образуется 1 моль углекислого газа (CO2) на каждый моль карбоната натрия (Na2CO3).

Таким образом, общий объем углекислого газа (н.у.) будет равен количеству молей углекислого газа, умноженному на его стандартный объем (22,4 л/моль) при нормальных условиях:

V(CO2) = n(CO2) Vm = 0,047 моль 22,4 л/моль = 1,06 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.) при действии соляной кислоты на 5 г карбоната натрия составит 1,06 л.