Найдем количество вещества хлороводородной кислоты (HCl) в 100 г раствора с массовой долей 15%:
Масса HCl = 100 г * 0.15 = 15 г

Молярная масса HCl:
H = 1 г/моль
Cl = 35.5 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 15 г / 36.5 г/моль ≈ 0.41 моль

Согласно стехиометрии реакции, на 2 моля HCl требуется 1 моль AgNO3 для полного превращения.

Рассмотрим оставшиеся избытки веществ:
2HCl + AgNO3 = 2HNO3 + AgCl

n(HCl) = 0.41 моль
n(AgNO3) = 0.41 моль /2 = 0.205 моль

Найдем массу хлорида серебра (AgCl):
Масса AgCl = n(AgCl) молярная масса AgCl = 0.205 моль (107.9 г/моль + 35.5 г/моль) ≈ 24.2 г

Таким образом, масса хлорида серебра, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 15%, составляет около 24.2 г.