Как мы видим из условия задачи, в реакции вступает хлорид кальция (CaCl2) и карбонат натрия (Na2CO3). Необходимо найти массу и количество выпавшего осадка.

Сначала составим уравнение реакции:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Теперь найдем молярные массы веществ:

M(CaCl2) = 40,1 г/моль + 35,5 г/моль 2 = 110,1 г/моль
M(Na2CO3) = 22,9 г/моль + 12,0 г/моль + 16,0 г/моль 3 = 105,9 г/моль
M(CaCO3) = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 16,0 г/моль * 3 = 100,1 г/моль

Теперь найдем количество вещества, вступившего в реакцию:

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 33,3 г / 110,1 г/моль ≈ 0,302 моль
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 35,5 г / 105,9 г/моль ≈ 0,335 моль

Так как вещества взаимодействуют в соотношении 1:1, то в реакции полностью использовано 0,302 моль CaCl2 и 0,302 моль Na2CO3. Остаток Na2CO3 (0,335 - 0,302 = 0,033 моль) будет продуктом избытка.

Теперь найдем массу осадка (CaCO3), который выпадет из реакции:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,302 моль 100,1 г/моль ≈ 30,2 г

Итак, масса выпавшего осадка (CaCO3) составит около 30,2 г.