Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества, выделившегося на катоде, используя массу металла. Молярная масса калия равна 39 г/моль, следовательно количество вещества металла равно:

n(K) = m(K) / M(K) = 78 г / 39 г/моль = 2 моль

Так как молярное соотношение при электролизе хлорида калия такое:

2KCl -> 2K + Cl2

То количество хлора выделившегося на аноде такое же как и количество калия, значит количество хлора равно:

n(Cl2) = 2 моль

Объем выделившегося хлора на аноде можно найти по уравнению состояния для газов:

V = n * Vm

Vm для газа при н.у. равно 22.4 л/моль. Подставляем значения и находим объем:

V = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: объем выделившегося хлора на аноде (н.у.) равен 44.8 л.