Для решения этой задачи необходимо вычислить теоретическое количество водорода, которое могло бы образоваться при реакции натрия с водой.

Уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

По уравнению видно, что каждые 2 молекулы натрия образуют 1 молекулу водорода. Так как у нас есть 0,5 моль натрия, то теоретически образуется 0,25 моль водорода.

Теперь можно вычислить объем водорода в литрах:

V = n * 22,4

V = 0,25 * 22,4

V ≈ 5,6 л

Практический выход газа можно вычислить по формуле:

Выход = (практически полученный объем / теоретически ожидаемый объем) * 100%

Выход = (4,2 / 5,6) * 100% ≈ 75%

Таким образом, практический выход газа составляет около 75%.