Для решения задачи нам необходимо написать уравнение реакции между сульфатом магния (MgSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

MgSO4 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4

Сначала найдем молекулярные массы реагентов:
MgSO4: 24 + 32 + (416) = 120 г/моль
NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Mg(OH)2: 24 + 2(16 + 1) = 58 г/моль

Зная массу MgSO4 (24 г) и NaOH (x г), мы можем написать пропорцию и найти массу NaOH:
24 г / 120 г/моль = x г / 40 г/моль
x = 24 * 40 / 120 = 8 г

Теперь определяем, сколько гидроксида магния можно получить:
24 г MgSO4 (1 моль / 120 г) (1 моль Mg(OH)2 / 1 моль MgSO4) * (58 г / 1 моль) = 4.8 г Mg(OH)2

Итак, доля выхода гидроксида магния будет:
(10 г / 4.8 г) * 100% ≈ 208.33%

Так как теоретически невозможно получить больше гидроксида магния, чем есть в реакции, доля выхода не может быть больше 100%. Значит, доля выхода гидроксида магния равна 100%.