Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться формулой идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Нормальные условия газа: давление $Р$ = 1 атмосфера, температура $Т$ = 0°C = 273 К.

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 литра.

Посчитаем, сколько молей газа содержится в 2,8 литрах хлора:
n = V/Vm = 2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль

Масса хлора равна 71 г/моль. Посчитаем массу хлора в 0,125 моль:
m = n M = 0,125 моль 71 г/моль = 8,875 г

Теперь, чтобы найти количество атомов хлора, мы воспользуемся формулой:
N = n Na, где Na - постоянная Авогадро $6,022</em>10^{2}3мол{ь}^{-}1$

N = 0,125 6,022 10^23 = 7,5275 *10^22 атома хлора

Итак, в 2,8 литрах хлора при нормальных условиях содержится около 7,5275 *10^22 атомов хлора.