Чтобы решить задачу на нахождение объема хлора (Cl₂), необходимого для реакции с железом (Fe) с получением 85 г FeCl₃, следуем следующему алгоритму:

Запишем уравнение реакции: [
4 \, \text{Fe} + 3 \, \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \, \text{FeCl}_3
]

Найдем молярную массу FeCl₃:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль.Молярная масса Cl = 35.45 г/моль. Значит, для Cl₃: 3 × 35.45 = 106.35 г/моль.Молярная масса FeCl₃ = 55.85 + 106.35 = 162.2 г/моль.

Найдем количество вещества FeCl₃: [
n(\text{FeCl}_3) = \frac{m}{M} = \frac{85 \, \text{г}}{162.2 \, \text{г/моль}} \approx 0.524 \, \text{моль}
]

Используем стехиометрию реакции для нахождения необходимого количества хлора: По уравнению реакции, 2 моля FeCl₃ образуются из 3 хлора. Так что:
[
n(\text{Cl}_2) = \frac{3}{2} n(\text{FeCl}_3) = \frac{3}{2} \times 0.524 \, \text{моль} \approx 0.786 \, \text{моль}
]

Найдем объем хлора при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л:
[
V(\text{Cl}_2) = n(\text{Cl}_2) \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 0.786 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 17.6 \, \text{л}
]

Итак, объем хлора, необходимый для реакции с железом для получения 85 г FeCl₃, составляет примерно 17.6 литров.