Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой.

Сульфид железа (II) — это FeS. Реакция с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

[
FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S
]

Теперь определим, сколько молей сульфида железа содержится в 132 граммах. Для этого найдем молярную массу FeS.

Молярная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/мольМолярная масса серы (S) ≈ 32.07 г/моль

Таким образом, молярная масса FeS:

[
M(FeS) = 55.85 + 32.07 = 87.92 \text{ г/моль}
]

Теперь найдем количество моль сульфида железа в 132 г:

[
n(FeS) = \frac{m}{M} = \frac{132 \text{ г}}{87.92 \text{ г/моль}} \approx 1.50 \text{ моль}
]

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS образует 1 моль H₂S. Следовательно, 1.50 моль FeS образуют 1.50 моль H₂S.

Теперь найдем объем полученного сероводорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра.

Объем H₂S:

[
V = n \cdot V_{m} = 1.50 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 33.6 \text{ л}
]

Таким образом, общий объем сероводорода, который получится при реакции, составляет 33.6 литра.