Привет! Давай разберём твои задачи по химии одну за другой. Я объясню, как решать каждую из них.

Задача 1

Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с водородом вступило 4 грамма кислорода.

Уравнение реакции: Реакция между водородом и кислородом:
[
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
]Определим количество вещества кислорода. Используем формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где ( m ) — масса, ( M ) — молярная масса.
Молярная масса ( O_2 = 32 ) г/моль. Далее:
[
n(O_2) = \frac{4 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.125 \, \text{моль}
]Определим массу образовавшегося воды. По уравнению видно, что на 1 моль ( O_2 ) образуется 2 моль ( H_2O ). Следовательно:
[
n(H_2O) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 0.125 = 0.25 \, \text{моль}
]
Теперь найдем массу воды:
Молярная масса ( H_2O = 18 ) г/моль:
[
m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 0.25 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 4.5 \, \text{г}
]Ответ: Образуется 4.5 г воды, и количество образовавшегося вещества — 0.25 моль.Задача 2

По уравнению реакции ( 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + O_2 ) рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия ( KClO_3 ).

Определим количество вещества ( KClO_3 ). Молярная масса ( KClO_3 = 39 + 35.5 + 16 \times 3 = 122.5 ) г/моль:
[
n(KClO_3) = \frac{24.5 \, \text{г}}{122.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль}
]Используем стехиометрию. По уравнению реакции, из 2 моль ( KClO_3 ) образуется 1 моль ( O_2 ):
[
n(O_2) = \frac{n(KClO_3)}{2} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \, \text{моль}
]Находим массу кислорода. Молярная масса ( O_2 = 32 ) г/моль:
[
m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0.1 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 3.2 \, \text{г}
]Ответ: Можно получить 3.2 г кислорода.Задача 3

Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 16,25 грамм хлорида железа (III).

Уравнение реакции: Взаимодействие железа с хлором:
[
2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3
]Определяем количество вещества ( FeCl_3 ). Молярная масса ( FeCl_3 = 55.85 + 35.5 \times 3 = 162.5 ) г/моль:
[
n(FeCl_3) = \frac{16.25 \, \text{г}}{162.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль}
]По уравнению реакции, на 2 моль ( Fe ) нужно 2 моль ( FeCl_3 ):
[
n(Fe) = n(FeCl_3) = 0.1 \, \text{моль}
]Находим массу железа:
[
m(Fe) = n(Fe) \times M(Fe) = 0.1 \, \text{моль} \times 55.85 \, \text{г/моль} = 5.585 \, \text{г}
]Ответ: Образовалось 5.585 г железа.

Если тебе нужны дополнительные советы или видео, я могу порекомендовать ресурсы, объясняющие основы стехиометрии и выполнения расчетов в химии. Удачи на проверочной!