Для решения этой задачи сначала определим, сколько молей воды разлагается, а затем найдем объем полученного кислорода.

Рассчитаем количество молей воды (H₂O):
Молярная масса воды (H₂O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.

Количество молей воды:
[ n(H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{3.6 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} ]

Напишем уравнение разложения воды:
[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 ]

Из уравнения видно, что 2 моля воды распадаются на 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Это означает, что из 2 молей воды получается 1 моль кислорода.

Количество молей кислорода, образуемого при разложении 0.2 моль воды:
[ n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль} ]

Теперь найдем объем кислорода (O₂) при нормальных условиях:
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.

Объем кислорода:
[ V(O_2) = n(O_2) \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \text{ л} ]

Таким образом, объем кислорода, образовавшегося при разложении 3.6 г воды, составляет 2.24 л.