Для решения этой задачи необходимо сначала написать уравнение реакции, которая приводит к образованию твёрдого жира, в данном случае тристеарата глицерина (триглицерида).

Тристеарат — это триглицерид, состоящий из глицерина и трёх молекул стеариновой кислоты (C18H36O2). Образование тристеарата из глицерина и стеариновой кислоты можно представить следующим уравнением:

[ \text{Глицерин} + 3 \text{Стеариновая кислота} \rightarrow \text{Тристеарат} + 3 \text{H}_2O ]

Чтобы сделать такую реакцию, зачастую, нужно гидрогенизировать ненасыщенные жирные кислоты, и, таким образом, вам необходимо использовать водород (H₂).

Шаг 1: Определение молекулярной массы тристеарата. Молекулярная формула тристеарата: C57H110O6.

Молекулярная масса C (углерод) = 12 г/мольМолекулярная масса H (водород) = 1 г/мольМолекулярная масса O (оксиген) = 16 г/моль

Рассчитаем молекулярную массу:

[ (57 \times 12) + (110 \times 1) + (6 \times 16) = 684 + 110 + 96 = 890 \text{ г/моль} ]

Шаг 2: Определение количества тристеарата в молях. Вам нужно получить 3,08 кг (или 3080 г) тристеарата:

[ n = \frac{m}{M} = \frac{3080 \text{ г}}{890 \text{ г/моль}} \approx 3.46 \text{ моль} ]

Шаг 3: Определение объема водорода. Теперь, в процессе получения тристеарата будет использоваться 3 моля водорода (H₂) для каждого моля тристеарата.

Таким образом, для получения 3.46 молей тристеарата нужно:

[ 3 \times n = 3 \times 3.46 \approx 10.38 \text{ моль } \text{H}_2 ]

Шаг 4: Перевод моль водорода в объем. При нормальных условиях (н.у. - 0°С и 1 атм) 1 моль идеального газа занимает 22.4 л.

Объем водорода можно вычислить так:

[ V = n \times 22.4 \text{ л/моль} ]

[ V = 10.38 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 232.5 \text{ л} ]

Таким образом, для получения 3,08 кг твёрдого жира (тристеарата) потребуется примерно 232.5 литра водорода при нормальных условиях.