Как решить это Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 2 раза, в сторону какой реакции при этом сместится (если сместится) химическое равновесие?
CO (г)+H2O(р) ⇄CO2(г)+H2(г)
Как решить это Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 2 раза, в сторону какой реакции при этом сместится (если сместится) химическое равновесие?
CO (г)+H2O(р) ⇄CO2(г)+H2(г)
CO (г)+H2O(р) ⇄CO2(г)+H2(г)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала запишем уравнения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс:
Скорость прямой реакции: vп = k1[CO][H2O]
Скорость обратной реакции: vобр = k2[CO2][H2]
Где k1 и k2 - константы скорости соответствующих реакций.
Теперь запишем выражение для константы равновесия реакции:
K = [CO2][H2]/[CO][H2O]
Из уравнения G = RTlnK следует, что lnK = lnK0 - ΔG/RT. При равновесии скорость прямой реакции будет равна скорости обратной реакции, поэтому vп = vобр и соответственно k1[CO][H2O] = k2[CO2][H2].
Из этого уравнения мы можем найти отношение констант скорости k1/k2 = [CO2][H2]/[CO][H2O].
Теперь определим порядок и молекулярность прямой реакции. Порядок реакции определяется по степени зависимости скорости реакции от концентраций реагентов. Для этого проводятся эксперименты по изменению концентраций реагентов и анализу изменения скорости реакции.
Например, если скорость прямой реакции увеличивается вдвое при удвоении концентрации какого-то реагента, то порядок реакции по этому реагенту будет 1. Если скорость увеличивается в 4 раза при удвоении концентрации обоих реагентов, то порядок по обоим реагентам будет 2.
Молекулярность реакции показывает, сколько молекул каждого реагента участвует в элементарном акте реакции. Например, реакция второго порядка имеет молекулярность 2.
Наконец, если увеличить давление в системе в 2 раза, то по принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону той реакции, которая дает уменьшение молей газов (в данном случае обратная реакция, так как 2 моль CO2 и 2 моль Н2 станут 1 моль CO и 1 моль H2).