Сначала составим балансированное уравнение реакции:
Fe + S = FeS
Для данной реакции выделилось 194,4 кДж теплоты. Молярная масса железа (Fe) - 55,85 г/моль, серы (S) - 32,06 г/моль. Теплота образования 1 моль FeS - 194,4 кДж.

Масса Fe = 116 г, моля Fe = 116 г / 55,85 г/моль = 2,07 моль
Масса S = 116 г, моля S = 116 г / 32,06 г/моль = 3,62 моль

Так как реакция идет 1:1, то получим, что это масса FeS = 116 г.

Теплота, выделившаяся при реакции 116 г Fe с S: 194,4 кДж

Термохимическое уравнение реакции:
Fe + S = FeS; ΔH = -194,4 кДж

Дано:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 165 кДж
Масса продукта реакции Ca(OH)2 = 224 г

Теплота, образуемая при реакции 224 г Ca(OH)2: 165 кДж

Составим уравнение реакции по закону сохранения массы:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Так как масса Ca(OH)2 - 224 г, а это 40,08 г/моль (CaO), 18,02 г/моль (H2O) и 74,10 г/моль (Ca(OH)2), то молярная масса продукта больше молярной массы реагентов. Нам не хватает вещества для данной реакции.

Так что правильное уравнение реакции:
CaO + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O

Теплота, образуемая при реакции 74,10 г Ca(OH)2: 165 кДж
Теплота, образуемая при реакции 2 моль H2O: X кДж

Определим мольное содержание:
Масса продукта реакции / молярную массу = количество молей
224 г / 74,10 г/моль = 3 моль

Масса H2O, не учтенная в расчете = 3 моль * 18,02 г/моль = 54,06 г

Теплота, образованная при реакции 54,06 г H2O: 165 кДж
Теплота, образованная при реакции 2 моль H2O: X кДж

Пропорциональным соотношением найдем X:
X = 165 кДж (54,06 г H2O / 2 18,02 г/моль) = 165 кДж * 1,5 = 247,5 кДж

Ответ: 247,5 кДж теплоты образуется в данном процессе.