Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением Нернста:

(E = E^0 - \frac{0,0591}{n} \cdot \log\frac{[Ni^{2+}]}{[Ni^{2+}]_{станд}}),

где

(E) - известный электродный потенциал никелевой пластинки (-0,309 В),(E^0) - стандартный электродный потенциал никелевой пластинки (по таблице -0,25 В),(n) - количество электронов, участвующих в реакции (для Ni(II) равно 2),([Ni^{2+}]) - концентрация ионов никеля(II),([Ni^{2+}]_{станд}) - стандартная концентрация ионов никеля(II) (обычно 1 M),0,0591 - константа, отражающая температурную зависимость напряжения.

Подставляем все даные в уравнение:

(-0,309 = -0,25 - \frac{0,0591}{2} \cdot \log\frac{[Ni^{2+}]}{1}),
(-0,059 = -0,02955 \cdot \log[Ni^{2+}]).

Теперь решаем уравнение:

(\log[Ni^{2+}] = \frac{-0,059}{-0,02955}),
(\log[Ni^{2+}] = 2),
([Ni^{2+}] = 100).

Таким образом, концентрация ионов никеля(II) в растворе равна 100 М.