Для начала найдем количество соляной кислоты в 20г раствора:

Массовая доля соляной кислоты = 7,1%

Масса соляной кислоты = 20г * 0,071 = 1,42г

После этого найдем количество фосфата магния, которое можно растворить в этом растворе соляной кислоты. Для этого воспользуемся таблицей растворимостей солей.

Допустим, что фосфат магния растворим в соляной кислоте с массовой долей 7,1% согласно уравнению:

Mg3(PO4)2 + 6HCl -> 3MgCl2 + 2H3PO4

Молярная масса фосфата магния = 262,86 г/моль

Тогда сначала найдем количество молей соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 1,42г / 36,46 г/моль = 0,039 моль

Теперь найдем количество молей фосфата магния, которое можно растворить:

Исходим из уравнения, что соотношение между фосфатом магния и соляной кислотой 1:6

n(Mg3(PO4)2) = n(HCl) / 6 = 0,039 моль / 6 = 0,0065 моль

Теперь найдем массу фосфата магния:

m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) M(Mg3(PO4)2) = 0,0065 моль 262,86 г/моль = 1,71г

Таким образом, масса фосфата магния, которую можно растворить в 20г раствора соляной кислоты с массовой долей 7,1%, составляет 1,71г.