При гидролизе солей определение того, является ли ион сильным или слабым, основывается на их способности ионизироваться в воде. Вот несколько основных принципов:

Ионы сильных кислот и сильных оснований: Если соль образована от сильной кислоты и сильного основания (например, NaCl, KBr), то гидролиз происходит минимально, и растворы таких солей нейтральны (pH ~ 7), так как ни ионы, ни соли не вступают в реакции с водой.

Ионы слабых кислот: Если соль образована от слабой кислоты и сильного основания (например, NaA, где HA — слабая кислота), то ион, соответствующий слабой кислоте (A-), будет гидролизироваться, что приводит к образованию щелочной среды (pH > 7).

Ионы слабых оснований: Если соль образована от сильной кислоты и слабого основания (например, NH4Cl, где NH4+ — ион от слабого основания), то ион, соответствующий слабому основанию (NH4+), будет гидролизироваться, что приведет к образованию кислой среды (pH < 7).

Соли, образованные от слабых кислоты и слабого основания: Например, в случае соли, образованной от слабой кислоты и слабого основания (например, CH3COONa), реакция гидролиза будет зависеть от относительной силы кислоты и основания, и pH будет в среднем около 7, но может колебаться в ту или иную сторону в зависимости от конкретных веществ.

Таким образом, определяя, какой ион является сильным или слабым, следует основываться на знании о том, от каких кислот и оснований они происходят.