Для определения молекулярной формулы органического вещества на основе данных о процентном составе и плотности, можно выполнить следующие шаги:

Определение мольного соотношения элементов:

У вас есть процентное содержание элементов:

Водород (H): 14.3%Углерод (C): 85.7%

Предположим, что у нас есть 100 г вещества. Тогда:

Масса водорода = 14.3 гМасса углерода = 85.7 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента:

Для углерода (C):
[
n(C) = \frac{85.7 \, \text{г}}{12.01 \, \text{г/моль}} \approx 7.13 \, \text{моль}
]Для водорода (H):
[
n(H) = \frac{14.3 \, \text{г}}{1.008 \, \text{г/моль}} \approx 14.19 \, \text{моль}
]

Нахождение соотношения элементов:

Мы можем разделить количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, чтобы получить целочисленные отношения:

Наименьшее количество молей: ( n(C) = 7.13 )Соотношение:
[
\text{C: } \frac{7.13}{7.13} = 1 \quad \text{H: } \frac{14.19}{7.13} \approx 1.99 \approx 2
]

Это значит, что отношение углерода к водороду в молекуле составляет 1:2.

Определение эмпирической формулы:

Эмпирическая формула будет CH₂.

Нахождение молекулярной формулы:

Чтобы определить молекулярную формулу, нужно знать молекулярную массу. Плотность по водороду равна 42, однако это не дает прямой информации о молекулярной массе вещества. Нужно выяснить, в каком контексте используется данное значение.

Если плотность по водороду — это отношение молекулярной массы к молекулярной массе водорода (1 г/моль), то:

[
\text{PM} = \text{плотность по водороду} \times \text{молекулярная масса водорода} = 42 \times 2 = 84\, \text{г/моль}
]

Определение коэффициента:

Молекулярная масса эмпирической формулы CH₂ = 14 г/моль.

Теперь находим коэффициент (n):

[
n = \frac{\text{Молекулярная масса}}{\text{Эмпирическая масса}} = \frac{84}{14} = 6
]

Таким образом, молярная формула вещества: ( C6H{12} ).