Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии 35% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом бария, сначала нужно вычислить количество вещества фосфорной кислоты, в данном случае (H_3PO_4), содержащегося в растворе.

Находим массу фосфорной кислоты в растворе: Дана масса раствора (m{Раствора} = 120\, \text{г}) и его концентрация (C = 35\%).
Масса фосфорной кислоты рассчитывается как:
[
m{H_3PO4} = C \times m{Раствора} = 0.35 \times 120\, \text{г} = 42\, \text{г}
]

Находим количество вещества фосфорной кислоты (неделимая молекула): Молярная масса фосфорной кислоты (H_3PO4) составляет:
[
M{H_3PO4} = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98\, \text{г/моль}
]
Теперь рассматриваем количество вещества фосфорной кислоты:
[
n{H_3PO4} = \frac{m{H_3PO4}}{M{H_3PO_4}} = \frac{42\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} \approx 0.428\, \text{моль}
]

Реакция между фосфорной кислотой и гидроксидом бария: Реакция выглядит следующим образом:
[
2H_3PO_4 + 3Ba(OH)_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O
]
Из этого уравнения видно, что 2 моль фосфорной кислоты реагируют с 3 моль гидроксида бария, образуя осадок (Ba_3(PO_4)_2).

Определяем количество вещества (Ba_3(PO_4)_2): Из уравнения видно, что на 2 моль (H_3PO_4) образуется 1 моль (Ba_3(PO_4)2), соответственно:
[
n{Ba_3(PO_4)_2} = \frac{0.428\, \text{моль}}{2} \approx 0.214\, \text{моль}
]

Находим массу осадка (Ba_3(PO_4)_2): Молярная масса осадка рассчитывается как:
[
M_{Ba_3(PO_4)2} = 3 \times 137 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 3 \times 137 + 2 \times 98 = 411 + 196 = 607\, \text{г/моль}
]
И теперь можем вычислить массу осадка:
[
m{Ba_3(PO_4)2} = n{Ba_3(PO_4)2} \times M{Ba_3(PO_4)_2} \approx 0.214\, \text{моль} \times 607\, \text{г/моль} \approx 130.0\, \text{г}
]

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 120 г 35% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом бария, составляет примерно 130 г.