Для определения средней квадратической скорости молекул азота и кислорода при 27°C можно воспользоваться формулой:

v = √(3kT/m)

где v - средняя квадратическая скорость молекул, k - постоянная Больцмана (1.380649 × 10^(-23) J/K), T - температура в кельвинах (27 + 273 = 300 K), m - масса молекулы в килограммах.

Масса молекулы азота (N₂) примерно равна 4.65 x 10^(-26) кг, масса молекулы кислорода (O₂) - примерно 5.31 x 10^(-26) кг.

Для азота:
v(N₂) = √(31.380649 × 10^(-23) 300 / 4.65 x 10^(-26)) = 510 м/с

Для кислорода:
v(O₂) = √(31.380649 × 10^(-23) 300 / 5.31 x 10^(-26)) = 488 м/с

Таким образом, средняя квадратическая скорость молекул азота при 27°C равна примерно 510 м/с, а кислорода - 488 м/с.