Для решения данной задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (в кПа)
V - объем (предполагаем, что он неизменен)
n - количество вещества (можем считать стандартным)
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
T - температура (в Кельвинах)

Для начала нам нужно перевести концентрацию 10 вещества в количество молекул:

n = кС
где:
k - постоянная Авогадро (6.02210^23)
С - концентрация

Подставим данные и найдем количество молекул:

n = 6.022 10^23 10 = 6.022 * 10^24 молекул

Теперь найдем температуру при давлении 100 кПа:

100 = (6.022 10^24) 8.31 T
100 = 50.0422 10^24 T
T = 100 / 50.0422 10^24
T ≈ 1.997 * 10^-22 K

Итак, температура при движении 100 кПа и концентрации 10 в 25 степени составляет примерно 1.997 * 10^-22 Кельвина.