Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Мы можем выразить количество вещества n через молярную массу газа M и объем газа V:

n = m / M,

где m - масса газа.

Теперь можем выразить массу газа через уравнение состояния идеального газа:

PV = (m / M)RT,

m = PV * M / RT,

m = (1,5 10^5 Па) (150 л) М / (8,31 Дж/(моль·К) 288 К),

m = 8100 М / RT.

Для воздуха молярная масса M = 29 г/моль, поэтому

m = 8100 29 / (8.31 288) = 20,9 кг.

Таким образом, воздух, занимающий объем 150 л при температуре 288 К и давлении 1,5 * 10^5 Па, имеет массу примерно 20,9 кг.