Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (в паскалях), V - объем (в м³), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

Переведем давление, объем и температуру в нужные единицы:

P = 200 кПа = 200 10^3 Па,
V = 40 л = 40 10^-3 м³,
T = 240 К.

Теперь подставим значения в уравнение и найдем количество вещества:

(200 10^3 Па) (40 10^-3 м³) = n 8,31 Дж/(моль·К) * 240 К,

8000 = n * 1994,4,

n ≈ 4 моль.

Так как кислород O2, а молярная масса кислорода примерно 32 г/моль, то масса кислорода:

m = n молярная масса = 4 моль 32 г/моль = 128 г.

Таким образом, масса кислорода при данных условиях равна 128 г.