Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура газа.

Масса кислорода можно перевести в количество вещества, воспользовавшись формулой:

m = n * M

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(O2) = 32 г/моль (молярная масса кислорода)

n = m / M = 10 г / 32 г/моль ≈ 0.3125 моль

Теперь можем найти объем кислорода:

V = (nRT) / P = (0.3125 моль 8.31 Дж/(мольК) * 300 К) / 99.7 кПа = 0.7857 л или 785.7 мл

Ответ: объем кислорода при массе 10 граммов, давлении 99.7 кПа и температуре 300 К составляет 0.7857 л.