Задача по курсу процессы и аппараты хим. тех. 1 Газ состава: водород 26%, метан 60%, этилен 14% (проценты мольные) имеет давление
рабс=30 кгс/см2 и температуру 20°С. Считая компоненты смеси идеальными газами, определить их объемные массовые концентрации Су (в кг/м3).
Задача по курсу процессы и аппараты хим. тех. 1 Газ состава: водород 26%, метан 60%, этилен 14% (проценты мольные) имеет давление
рабс=30 кгс/см2 и температуру 20°С. Считая компоненты смеси идеальными газами, определить их объемные массовые концентрации Су (в кг/м3).
рабс=30 кгс/см2 и температуру 20°С. Считая компоненты смеси идеальными газами, определить их объемные массовые концентрации Су (в кг/м3).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим молярную массу данной смеси газов:
M = 26/100 2 + 60/100 16 + 14/100 * 28 = 2.64 + 9.6 + 3.92 = 16.16 г/моль
Затем определим давление в Па:
P = 30 * 10^4 Па
Затем используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа
V = nRT/P
Для каждого компонента рассчитаем объемный массовый концентрации:
Для водорода:n_H2 = (30 10^4)/(8.31 (20 + 273)) = 45.73 моль
V_H2 = 45.73 8.31 (20 + 273) / (30 * 10^4) = 0.217 м3
m_H2 = n_H2 M_H2 = 45.73 2.016 = 92.2 г
C_H2 = m_H2 / V = 92.2 / 0.217 = 425 кг/м3
Для метана:n_CH4 = (30 10^4)/(8.31 (20 + 273)) = 45.73 моль
V_CH4 = 45.73 8.31 (20 + 273) / (30 * 10^4) = 0.217 м3
m_CH4 = n_CH4 M_CH4 = 45.73 16.04 = 732.6 г
C_CH4 = m_CH4 / V = 732.6 / 0.217 = 3370 кг/м3
Для этилена:n_C2H4 = (30 10^4)/(8.31 (20 + 273)) = 45.73 моль
V_C2H4 = 45.73 8.31 (20 + 273) / (30 * 10^4) = 0.217 м3
m_C2H4 = n_C2H4 M_C2H4 = 45.73 28.05 = 1283 г
C_C2H4 = m_C2H4 / V = 1283 / 0.217 = 5913 кг/м3
Таким образом, объемные массовые концентрации газов в данной смеси равны:
Для водорода: 425 кг/м3Для метана: 3370 кг/м3Для этилена: 5913 кг/м3