27°C

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в Па: 1 атм = 101325 Па

Теперь подставим известные данные:

V = 44.8 л = 0.0448 м^3
n = 2 моль
P = 1 атм = 101325 Па
R = 8.31 Дж/(моль*К)

101325 0.0448 = 2 8.31 * T

4544.4 = 16.62 * T

T = 4544.4 / 16.62 = 273.6 K = 27°C

Таким образом, температура 2 моль газа при объеме 44.8 л и давлении 1 атм равна 27°C.