Для определения средней кинетической энергии хаотического движения молекулы кислорода воспользуемся формулой:

E = (3/2)k*T

где E - средняя кинетическая энергия хаотического движения молекулы, k - постоянная Больцмана (k = 1.38*10^-23 Дж/К), T - температура в Кельвинах.

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = t + 273 = 112 + 273 = 385 K

Теперь можем подставить значения в формулу:

E = (3/2)1.3810^-23385 = 8.3610^-21 Дж

Так как в 1 молекуле кислорода содержится N = 6.022*10^23 молекул, то на одну молекулу приходится:

E/N = 8.3610^-21 / 6.02210^23 = 1.39*10^-25 Дж

Таким образом, средняя кинетическая энергия хаотического движения, приходящаяся на одну молекулу кислорода, составляет 1.39*10^-25 Дж.