Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас даны давление (1,25 атм), температура (300 К) и объем (0,60 л). Используем данные при нормальных условиях: P = 1 атм, T = 273 К.

Теперь можно записать уравнение для первого состояния газа: (1,25 атм) (0,60 л) = n R * (300 К).

Для второго состояния газа: (1 атм) V2 = n R * (273 К).

Так как количество вещества газа (n) не меняется, оба уравнения равны между собой: (1,25) (0,60) = (1) V2.

Преобразуем это уравнение: V2 = (1,25 * 0,60) / 1 = 0,75 л.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит 0,75 л.