Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода. РЕШЕНИЕ: 1) H₂SO₄ + 2КOН = K₂SO₄ + 2Н₂O. 2) n(КОН) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль. 3) H₂SO₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₄O. 4) n(H₂SO₄): n(КОН) = 1 : 2 (по уравнению) → n(H₂S0₄) = 0,5n(КОН) = 0,5 х 0,1 моль = 0,05 моль. m(H₂S0₄) = 0,05 моль •____г/моль =_____г.
Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода. РЕШЕНИЕ: 1) H₂SO₄ + 2КOН = K₂SO₄ + 2Н₂O. 2) n(КОН) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль. 3) H₂SO₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₄O. 4) n(H₂SO₄): n(КОН) = 1 : 2 (по уравнению) → n(H₂S0₄) = 0,5n(КОН) = 0,5 х 0,1 моль = 0,05 моль. m(H₂S0₄) = 0,05 моль •____г/моль =_____г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль.
Таким образом, масса серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия, составит:
m(H₂SO₄) = 0,05 моль • 98 г/моль = 4,9 г.
Итак, масса серной кислоты, необходимая для реакции с 5,6 г гидроксида калия, равняется 4,9 г.