Для решения данной задачи нам необходимо знать изменение внутренней энергии газа при изменении давления.

Из уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры и количества вещества, поэтому изменение внутренней энергии при изменении давления можно найти только при постоянной температуре.

Поскольку у нас нет данных о количестве вещества или температуре, нам придется использовать другой метод.

Используем уравнение Майера:
ΔU = nCvΔT

где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество вещества, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Для аммиачного газа удельная теплоемкость при постоянном объеме Cv = 29.1 J/(mol*K).

Так как у нас дан объем газа, мы можем найти количество вещества n, используя уравнение состояния идеального газа:
P1V1/T1 = P2V2/T2

где P1, V1, и T1 - начальные параметры, P2, V2, и T2 - конечные параметры.

Так как в задаче изменяется только давление, а объем и температура остаются постоянными, мы можем использовать упрощенное уравнение:
P1/T1 = P2/T2

Пусть начальное давление P1 = P, конечное давление P2 = P + ΔP, P = 4.0 кПа.

Тогда:
P/T1 = (P + ΔP)/T2
T2 = T1 * (P + ΔP)/P

Так как объем газа постоянен, нам необходимо знать начальную температуру, чтобы найти конечную температуру.

Использовав найденное значение T2, мы можем найти изменение внутренней энергии газа:
ΔU = nCvΔT

После подстановки всех значений мы найдем изменение внутренней энергии газа NH3 при увеличении давления.