Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта: (P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2), где (P_1), (V_1), (T_1) - начальные параметры газа, (P_2), (V_2), (T_2) - конечные параметры газа.

У нас есть следующие данные:

(P_1 = 7,5 \times 10^5 Па)

(V_1 = 0,6 м^3)

(T_1 = 300 K)

(P_2 = 3 \times 10^5 Па)

(V_2 = 2 м^3)

(T_2 = ?)

Подставляем данные в формулу и находим неизвестную температуру (T_2):

(7,5 \times 10^5 \times 0,6 / 300 = 3 \times 10^5 \times 2 / T_2)

(4,5 = 6 / T_2)

(T_2 = 6 / 4,5 = 1,33 K)

Таким образом, при давлении 3×10^5 Па и объеме 2 м^3 масса газа займет тот же объем при температуре 1,33 K.