Для решения этой задачи используем первое начало термодинамики:

Q = ΔU + A,

где Q - количество теплоты, ΔU - изменение внутренней энергии газа, A - работа, совершенная газом.

Поскольку процесс изотермический, то ΔU = 0.

Также из уравнения состояния идеального газа PV = nRT следует, что PV = mRT/M, где M - молярная масса газа.

Тогда A = P1V1 * ln(V2/V1).

Подставляем A = 4000 Дж, P1 = 327 кПа, V1 = 2,2*10^(-2) м^3 и находим V2.

V2 = V1 exp(A/(P1 V1))

Теперь, чтобы найти новое давление газа P2, воспользуемся уравнением PV = mRT/M:

P2 = mRT/M / V2,

где m = 48 г, R = 8.31 Дж/(моль*К), T - температура в К.

Подставляем все известные данные и находим новое давление газа P2.

Из этого можно найти во сколько раз уменьшилось давление газа:

Уменьшилось в (P1/P2) раз.