Найти объём газа Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 12 г сульфида железа(??), содержащего 13 % несульфидных примесей.
Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!
Ответ: ?(?2?)= л.
Ответить!
Найти объём газа Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 12 г сульфида железа(??), содержащего 13 % несульфидных примесей.
Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!
Ответ: ?(?2?)= л.
Ответить!
Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!
Ответ: ?(?2?)= л.
Ответить!
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса FeS = 56 g/mol + 32 g/mol = 88 g/mol.
Количество молей FeS: 10.44 г / 88 g/mol = 0.1185 моль.
Уравнение реакции:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.
Найдем количество молей H2S, используя коэффициенты реакции:
0.1185 моль FeS * (1 моль H2S / 1 моль FeS) = 0.1185 моль H2S.
Используем идеальный газовый закон:
V = nRT / P, где
V - объем газа,
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Latm/molK),
T - температура в Кельвинах,
P - давление.
Примем T = 298K, P = 1 атм.
Подставляем значения:
V = 0.1185 моль 0.0821 Latm/molK 298K / 1 атм = 2.32 л.
Ответ: 2.32 л.