Для решения этой задачи, используем уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

Где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества газа по условию:

n = (pV) / (RT)

Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 20 + 273 = 293 K

Теперь подставим все в формулу:

n = (200 5) / (8.31 293) ≈ 1.344 моль

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях, то есть при давлении 101.3 кПа и температуре 0 °C (273 K):

V_норм = nRT_норм / p_норм

V_норм = (1.344 8.31 273) / 101.3 ≈ 31.6 л

Итак, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 31.6 л.