Для расчета плотности воздуха при данном давлении и температуре можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где:
p - давление (в паскалях или Н/м^2)
V - объем газа
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура (в кельвинах)

Мы можем выразить плотность воздуха как:

ρ = m/V

где:
ρ - плотность воздуха
m - масса воздуха
V - объем воздуха

Мы также знаем, что количество вещества n можно выразить через массу m, молярную массу M и универсальную газовую постоянную R:

n = m/M

Теперь можем выразить плотность воздуха через давление, температуру и молярную массу воздуха:

ρ = (pM) / (RT)

Значения переменных:
p = 100 кПа = 100 000 Па
T = 15°C = 273 + 15 = 288 K
M (молярная масса воздуха) = 28.97 г/моль

Подставляем в уравнение и получаем:

ρ = (100000 28.97) / (8.314 288) = 1.205 кг/м^3

Ответ: Плотность воздуха при давлении 100 кПа и температуре 15°C равна 1.205 кг/м^3.